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    11．氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物．下列说法不正确的是（　　）
    A．NF3分子的空间构型为三角锥形
    B．叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体
    C．叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，则其中钴的配位数为8
    D．NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

    分析 A．根据中心原子的价层电子对数和孤电子对数判断；
    B．原子数和价电子数都相同的微粒互为等电子体；
    C．根据配体的数目判断；
    D．离子半径越大，晶格能越小．

    解答 解：A．NF3分子N原子的价层电子对数为3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，孤电子对数为1，所以分子空间构型为三角锥形，故A正确；
    B．原子数和价电子数都相同的微粒互为等电子体，N2O与N3-互为等电子体，故B正确；
    C．叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，配体为N3-和NH3，所以钴的配位数为6，故C错误；
    D．离子半径越大，晶格能越小，钾离子半径大于钠离子，所以NaN3的晶格能大，即NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了分子空间构型的判断、等电子体的判断、配合物的结构、晶格能的判断，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握杂化理论的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
    B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
    C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4＞MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与共价键的强弱有关的是（　　）
    A．HF的沸点高于HClB．金刚石的熔点比晶体硅高
    C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂          b．降低温度           c．增加NH3的物质的量
    （3）该可逆反应达到平衡的标志是c e（填字母）
    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    f．amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是45.5%（保留2位小数）．
    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是分离出0.1molNH3．
    （6）已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ；
    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力．安阳燃料电池工作原理如图2所示：
    ①b电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
    （2）过程Ⅰ中，Fe2+ 催化过程可表示为：
    i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii． …．
    ①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．
    b．取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去．
    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①b与外接电源的负极相连．
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
    B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
    C．常温下HF的KB=1×10--3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
    D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作发生的现象解释或结论
    A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解于水的沉淀
    B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
    C常温下铜片插入硝酸中产生白色沉淀常温下铜和硝酸一定产生NO2
    D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
    C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是　　）
    A．蒸馏B．渗析C．过滤D．洗气

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