下列实验现象.解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应.生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀一定是BaSO4.该溶液中一定含有SO42-C向甲苯中滴入少量浓溴水.振荡.静置溶液分层.上层呈橙红色.下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应.使溴水褪色D在稀A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是 ,A电极的电极反应式为。

②乙装置中的总化学反应方程式为。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A	CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去	二者发生了化合反应
B	微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深	NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C	向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成	淀粉没发生水解
D	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生	酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。

（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为。

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3- Al3+	H2SO4 HClO4	O2- S2-	35Cl 37Cl

（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：。

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为；

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为。

（4）D单质比化合物DA的熔点（填“高”或“低”），理由是。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染

C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法