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    如图，在三个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体．发现：（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅．下列叙述正确的是（ ）

    A．CaO溶于水时放出热量
    B．烧瓶（1）中气体的压强不变
    C．NH4Cl溶于水时放出热量
    D．烧瓶（3）中气体的压强增大
    【答案】分析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2?N2O4；△H＜0；（1）中红棕色变深，平衡左移，所以CaO溶于水放热；（3）中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热．
    解答：解：A、（1）中红棕色变深，说明2NO2?N2O4；△H＜0，平衡向左移动，该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以CaO溶于水放热，故A正确；
    B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增多，压强增大，故B错误；
    C、（3）中变浅，2NO2?N2O4；△H＜0，平衡向右移动，说明NH4Cl溶于水时吸热，故C错误；
    D、2NO2?N2O4；△H＜0，平衡右移动，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，做题时注意根据反应的特点以及反应的现象判断平衡移动的方向．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．尿素分子的结构简式是
    ，其中碳氧原子之间的共价键是
    C
    C
    （填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
    分子间氢键
    分子间氢键
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    ．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    、
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    、
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    ．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
    C
    C
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ．冷却水从
    下
    下
    口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
    79.4%
    79.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在三个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体．发现：（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
    1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：
    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是   。
    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，在三个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体．发现：（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅．下列叙述正确的是（　　）
    A．CaO溶于水时放出热量
    B．烧瓶（1）中气体的压强不变
    C．NH4Cl溶于水时放出热量
    D．烧瓶（3）中气体的压强增大
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