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    6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．小苏打与醋酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．

    解答 解：A．浓盐酸与铁屑反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．小苏打与醋酸反应，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COO-H═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Cl-、ClO-在酸性溶液中不能大量共存
    B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl-、Fe2+、Na+能大量共存
    C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好
    D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热△H＜-110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-2×57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有（　　）
    ①NaOH固体   ②NH4Cl固体   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固体   ⑤加入适量水．
    A．③⑤B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
    B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
    C．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
    D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　）
    配料精盐、碘酸钾（KIO3）、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储存方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列由实验数据或现象得出的结论正确的是（　　）
      实验操作 实验数据或现象 结论
     A用PH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的PH 前者PH小 H2SO3酸性强于H2CO3
     B向Ag Cl悬浊液中加入NaI溶液产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） 
     C 向滴用酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体 溶液红色变浅氨水中存在电离平衡 
     D等体积、等PH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应  相同时间内，HA酸产生的氢气多HA是强酸 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．若氯与溴形成互化物BrCln，其中Br显正价，则n=1时BrCln与水反应的离子方程式BrCl+H2O=H++Cl-+HBrO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是元素周期表的一部分

    （1）元素⑩的次外层电子数为14个．
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
    ②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．

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