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    【题目】下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是

    ①CH3CH2OH ②CH3COOH(aq) ③H2O

    A. ①>②>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ②>①>③

    【答案】B

    【解析】

    Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。

    由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，

    酸性为CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，

    则与钠反应生成氢气的速率为②>③>①，

    故选B。

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    【题目】在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L ，在这3s内A的化学反应速率为

    A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

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    【题目】下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)

    A. 化合物，电解质 B. 分子，原子

    C. 碱，化合物 D. 纯净物，盐

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    【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

    时间/min

    A

    B

    C

    D

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104


    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    （2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    （3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
    A.KClO3发生还原反应
    B.H2C2O4在反应中被氧化
    C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D.每生成1 mol ClO2 ， 转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
    A.降低分子的能量
    B.增加了活化分子数
    C.提高了活化分子百分数
    D.增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 则CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）
    A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
    C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
    D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

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    【题目】巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

    A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—

    C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—

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    【题目】已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：
    （1）X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为个；
    （2）X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为 ， 该元素属于元素（填“金属”或“非金属”）．

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