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    【题目】NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

    A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况）

    C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g

    【答案】C

    【解析】反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O的氧化剂是二氧化氮，还原剂是氨气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:3，氧化产物和还原产物都是氮气，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:3，电子转移数为是24e-。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则参加反应的氨气和二氧化氮的物质的量分别为0.8mol和0.6mol（还原剂比氧化剂多0.2 mol），生成氮气0.7mol，氮气的体积在标准状况下是15.68L，电子转移2.4mol。综上所述，C正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

    ④向吸收塔内通入适量的氯气；

    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

    请完成下列问题：

    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________

    （2）步骤②中反应的离子方程式为 。

    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

    反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。

    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________（填序号）

    A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。

    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。

    （3）某厂废水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

    A. 取样，滴加硫氰化钾溶液

    B. 取样，加氯水和CC14，振荡

    C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

    D. 取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%，碳原子和氢原子的个数比为2 :3。据此求：

    （1）冰毒的相对分子质量_____________；

    （2）冰毒的分子式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

    B. 表中最稳定的共价键是H—F键

    C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

    D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

    A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g

    B. 反应后的固体混合物中含有碳

    C. 反应后的固体混合物总质量为14. 4 g

    D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

    C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

    D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

    回答下列问题：

    (1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

    (2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

    ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

    ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

    ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。

    Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

    (3)已知下列反应：

    SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l)　ΔH1

    ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

    CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq)　ΔH3

    则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

    Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

    CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol

    5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。

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