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    【题目】知道了某反应有自发性之后，则(　　)

    A.可判断出反应的方向B.可确定反应是否一定会发生

    C.可预测反应速率的大小D.可判断反应的热效应

    【答案】A

    【解析】

    在一定条件下不需要外力作用，就能自动进行的过程称之为自发过程；过程的自发性不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，据此分析解答。

    化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】惰性气体以性质稳定著称，但随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。根据所学知识回答下列问题：

    (1) Xe原子的核外电子排布式为________。稀有气体中只有氙能合成出多种化合物，其原因可能是_____ (填序号）。

    A.氙含量比较丰富 B.氙原子半径大，电离能小 C.氙原子半径小，电离能大

    (2) 研究报告指出：“关于XePtF6的化合价有 []、 []两种可能，经证实XePtF6不溶于CC14等非极性溶剂。”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为_____________。

    (3)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是__________ (填序号）。

    (4)已知与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    第一电离能（kJ.mol-1)

    520

    496

    419

    那么三种元素X、Y、Z的元素符号分别为__________，形成其单质晶体的化学键类型是____________。

    (5)氟元素与碘元素同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是___________、__________________。

    (6)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BC13是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。

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    【题目】《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是

    A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液

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    【题目】下列检验方法和结论正确的是 (　　)

    A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

    B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

    C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO

    D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

    A. 3 mol·L－1盐酸

    B. 4 mol·L－1HNO3溶液

    C. 5 mol·L－1NaOH溶液

    D. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据电视专题片《辉煌中国》透露：目前我国水电、风电和新能源汽车保有量均遥居世界前列，这标志着我国能源结构更趋完善。下列有关能源的叙述不正确的是

    A.化石燃料是不可再生能源B.生物质能是可再生能源

    C.天然气是新型能源D.氢能是清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

    A. 为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放

    B. 为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌

    C. 为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理

    D. 为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Cl2的性质，下列说法不正确的是

    A. Cl2有毒但可用于自来水消毒 B. 能与NaOH溶液反应生成两种正盐

    C. 能与Fe反应生成FeCl2 D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰

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    【题目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。

    （1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。

    （2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。

    （3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。

    （4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。

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