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    X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是

    A．X、Y、Z均属于短周期元素             B．离子半径X＋>Y－

    C．Y的气态氢化物可形成氢键

    D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（  ）

    A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

    B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

    C．酸性环境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

    D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气在工农业生产中有重要应用。

    24、 氮原子的最外层的电子排布式是______________，氮原子核外共有_______种不同能量的电子。

    25、如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟。

    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

    Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。（化学方程式）

    26、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。

    27、在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）

    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。

    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的说法正确的是

         A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

         B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液

         C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

         D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量混合气体, 在密闭容器中发生如下反应: mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一, 当达到新平衡时, C 的浓度为原来的1.9 倍.若压缩过程保持温度不变,则下述叙述正确的

    A. m ＋ n < p                   B. 平衡向逆反应方向移动 

    C. A 的转化率增大               D. C 的体积百分含量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

    下列说法错误的是

        A．电池工作时，锌失去电子

       B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

        C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

        D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    （1）写出化学式：A_________,E____________,L___________

    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________

    （3）反应③化学方程式为：_______________________________________________

    （4）写出下列离子方程式：反应②_________________________________________；

    G溶液与M溶液的反应______________________________________________。

     


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