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    8．下列关于确定官能团的方法不正确的是（　　）
    A．加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有-COOH或酚羟基
    B．遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质
    C．加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成，或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有-CHO
    D．某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则含有1个-OH；增加84，则含有2个-OH

    分析 A．酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应；
    B．含有苯环结构的蛋白质与硝酸发生颜色反应；
    C．醛基可与氢氧化铜浊液或银氨溶液发生氧化还原反应；
    D．根据R-OH～ROOCCH3的质量关系判断．

    解答 解：A．酚类的酸性比碳酸弱，酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应，故A错误；
    B．含有苯环结构的蛋白质与硝酸发生颜色反应，变为黄色，故B正确；
    C．醛基可与氢氧化铜浊液或银氨溶液发生氧化还原反应，故C正确；
    D．由R-OH～ROOCCH3的质量关系可知，反应质量增大部分相当于“OCCH2”，式量为42，则有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则含有1个-OH；增加84，则含有2个-OH，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的变化，把握有机反应的规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    ②操作b为过滤，操作c为洗涤、灼烧（或加热）、冷却．
    ③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为负极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子只表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7ClB．C3H8C．C3H6D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于卤代烃的说法正确的是（　　）
    A．在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键
    B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子
    C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃
    D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．用如图所示装置进行实验，回答有关问题：

    （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\stackrel{V_{2}O_{5}}{?}$2SO3．
    （2）小试管C的作用是起安全瓶的作用，防止液体倒吸入试管中．
    （3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，
    （4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是②．（填序号）
    ①装置气密性不好
    ②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒
    ③气流速度过快
    （5）从U形管导出的尾气的处理方法是应用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：xCH4+4NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$xCO2+2N2+2xH2O，现有1L NO、NO2混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO、NO2的物质量之比为2：3．
    （2）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO3.25+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在1～18号元素中（稀有气体元素除外）：
    （1）原子半径最小的元素是H；
    （2）原子半径最大的元素是Na；
    （3）非金属性最强的元素是F；
    （4）金属性最强的元素是Na；
    （5）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是KOH，对应的氧化物的化学式为K2O；
    （6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是HClO4，对应的氧化物的化学式为Cl2O7；
    （7）气态氢化物中最稳定的物质是氟化氢；
    （8）气态氢化物中最不稳定的物质是硅化氢，
    （9）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的物质是氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi  BNa  CP   DN
    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因NH3分子间形成氢键
    （5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体
    （7）画出D原子的核外电子轨道表示式．

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