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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化
    B 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变成红棕色粉末 铁粉与水在高温下发生反应
    C 将SO2通入滴有酚酞的
    NaOH溶液中    		 溶液红色褪去 SO2具有漂白性
    D 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 先加入稀盐酸无明显现象，后加入氯化钡溶液有白色沉淀生成 溶液中存在SO42-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,二氧化硫的化学性质,硫酸根离子的检验,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．铜的活泼性比氢弱；
    B．铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；
    C．二氧化硫是酸性氧化物；
    D．先加盐酸，排除其它离子的干扰．
    解答： 解：A．铜的活泼性比氢弱，与硫酸不反应，未发生钝化，故A错误；
    B．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故B错误；
    C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故C错误；
    D．先加盐酸，排除其它离子的干扰，则先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中存在SO42-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及钝化、物质的性质、漂白性、离子的检验，侧重物质性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
    ①反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②若△H=a KJ/mol，当消耗标况下5.6L CO2时的反应热△H=
     
    KJ/mol．
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化         D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为
     
    ，由此可知在该温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数为
     
    ．相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反应达到平衡后，吸收的热量为
     
    kJ．
    （3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
    ①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液．
    ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3?Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3?Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    ③将Al2（SO4）3?Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为
     
    （填代号）．
    a．浓硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空气
    该步反应的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃7008301200
    K值1.71.00.4
    A、达到平衡后，B的转化率为50%
    B、增大压强，正、逆反应速率均加快
    C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
    D、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、冰和水
    B、氧气和臭氧
    C、1H与3H
    D、CH3CH20H和CH30CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）
    A、氨水的浓度等于盐酸的浓度
    B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
    A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B、向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D、向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有
     
    （填序号）．
    A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
    B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
    C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
    D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可．

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