【题目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三种离子，其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
【答案】A
【解析】解：其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L．由电荷守恒可知，NO3﹣的浓度为7.0mol/L﹣2.0mol/L×2=3mol/L，取该溶液20mL，H+、NO3﹣两种离子的物质的量分别为0.02L×7mol/L=0.14mol、0.02L×3mol/L=0.06mol，n（Cu）= 
=0.05mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，若0.05molCu完全反应，消耗氢离子为0.05mol× 
=0.133mol，消耗硝酸根离子为0.05mol× 
=0.033mol，
若氢离子完全反应，则消耗Cu为0.14mol× 
=0.0525mol，消耗硝酸根离子为0.14mol× 
=0.035mol，
由上述计算可知，H+、NO3﹣均过量，Cu完全反应，设生成NO的物质的量为x，则
3Cu | +8H++2NO3﹣=3Cu2++ | 2NO↑ | +4H2O |
3 | 2 | ||
0.05mol | x |
，
解得x≈0.033mol，
所以收集到的气体在标况下体积是0.033mol×22.4L/mol=0.75L，
故选A．
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【题目】在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数
D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y（手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子）。下列法正确的是（ ）。
A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。
D. X结构中有2个手性碳原子
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【题目】下列关于材料应用及成分表述错误的是
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体．按要求回答问题： 
（1）写出下列物质的化学式：
B ， D ， E ， F ．
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论． ．
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【题目】下列实验方案设计中，可行的是
A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离汽油和煤油
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
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【题目】燃料电池是一种新能源，利用2CO+O2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是_______，酸性条件下正极发生反应的电极反应是____________ 。
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