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    1．你认为下列说法不合理的是（　　）
    A．塑料制品长期不使用也会老化
    B．可以通过与盐酸的互滴实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    C．过氧化钠可以作供氧剂，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气
    D．纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性

    分析 A．塑料制品长期不使用会老化；
    B．盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液先反应生成碳酸氢钠，然后再生成二氧化碳；盐酸逐滴滴加到碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水；
    C．过氧化钠与氧化性，能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    D．纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，二者都能够水解生成氢氧化钠．

    解答 解：A．塑料制品长期不使用会老化，故A正确；
    B．盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，立刻产生气体的是碳酸氢钠，开始不产生气泡后来产生气泡的是碳酸钠，可以通过与盐酸的互滴实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；
    C．过氧化钠与氧化性，能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，不会产生氧气，故C错误；
    D．纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，二者都能够水解生成氢氧化钠，所以其水溶液均呈碱性，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为（　　）
    A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

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    12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶解于1L 水中
    B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液
    C．将1 L10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合
    D．将4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

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    9．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A电极是接电源的负极；B电极的反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；电解后溶液的pH为1．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．
    假设①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42-
    假设②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3-．

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    16．下列操作能证明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    6．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥的NH3    		B．
    制取并收集Cl2
    C．
    检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2    		D．
    可分离I2和CCl4的混合物

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    13．按下列要求回答下列问题
    （1）写出（NH4）2SO4溶于水时的电离方程式（NH4）2SO4=2NH4++SO42-
    （2）写出下列化学反应方程式：
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    10．关于物质分类的正确组合是（　　）
    　　分类
    组合　　    		碱酸盐碱性氧
    化物    		酸性氧
    化物
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    11．酶是一种（　　）
    A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素

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