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    下列物质可通过置换反应一步得到的是 (　　)

    ①H2　②FeCl3　③Fe3O4　④O2

    A．只有②③                             B．只有①④

    C．①②③④都能得到                     D．①②③④都不能得到


    解析　①Zn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气；②氯气与FeBr3发生置换反应得到FeCl3和单质溴；③高温条件下Fe与水蒸气发生置换反应生成Fe3O4和氢气；④单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。综上所述，选项C正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

      A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0

      B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

      C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

      D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中，正确的是                                                  （    ）

    A.金原子是实心球体，紧密结合排列

    B.相当于金原子而言，金原子核体积小

    C.金原子带正电性

    D.金原子质量与氦核质量相当

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用质量分数为98%、密度为1.84 g · cm－3的浓H2SO4来配制480mL0.2 mol/L的稀H2SO4。请回答下列问题：

    (1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 、量筒还有         ；            。

    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为            。

    现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是      (填代号)。

    (3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有

                (填代号)。

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

    B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝

    C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物

    D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表示正确的是(　　)

    A．H2O、Na2O的电子式都可用“”表示

    B．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“”表示

    C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示

    D．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO32H＋＋XO”表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　)

    A．都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．都能发生加聚反应生成高分子化合物

    C．都不溶于水，且密度比水小

    D．分子中各原子都处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL某气态烃和80 mL O2(过量)混合，点燃充分反应后，生成CO2(g)和H2O(l)，恢复到原状态时，剩余气体体积为65 mL。

    (1)若是烷烃，则分子式为________，名称为________。

    (2)若是烯烃，则分子式为________，名称为________。

    (3)若是炔烃，则分子式为________。

    (4)若是芳香烃，则分子式为________，名称为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    (2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

    (3)实验装置如图。

    (4)原电池设计及注意的问题：

    ①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则________应该接电流计的负极，电极反应是________，发生了________反应；________应该接电流计的正极，电极反应是________，发生了________反应。

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