Question

X、Y、Z三种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同族，Y、Z同周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

A．氢化物中共价键数目Z＜X

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂ZO₃

C．物质的量浓度相同的Na₂XO₃和Na₂YO₃溶液，pH后者大于前者

D．含氧酸的酸性X＜Z

Answer 1

分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，核外电子排布可能为2、4，或2、8、6，当为2、4排布时，为C元素，则Y为Si
，Y、Z同周期，且Z原子序数较大，Z可能为P、S、Cl等元素，如X核外电子排布为2、8、6，为S元素，则Y为Se，不属于短周期元素，故X为C，Y为Si，Z可能为P、S、Cl等元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答：解：由题中信息可知X为C，Y为Si，Z可能为P、S、Cl等元素，则
A．X为C，最外层电子数为4，1个C原子最多可形成4的共价键，可形成共价键数目较多的烃类物质，故A正确；
B．Z可能为P、S、Cl等元素，对应的最高化合价为+5、+6、+7，而H₂ZO₃中Z的化合价为+4价，故B错误；
C．X为C，Y为Si，非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则对应的强碱盐碱性越弱，则物质的量浓度相同的Na₂XO₃和Na₂YO₃溶液，pH后者大于前者，故C正确；
D．由于对应的含氧酸不一定为最高价含氧酸，则无法比较酸性强弱，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题考查的侧重点为原子的核外电子排布特点，学习中注意积累相关规律和方法．