下列叙述正确的是( ) A.0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C.硫酸的摩尔质量是98 gD.常温常压下.1 mol氧气的体积为22.4 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）

A、0.012 kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子

B、1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

C、硫酸的摩尔质量是98 g

D、常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

专题：

分析：A.0.012 kg¹²C的物质的量为1mol，根据N=nN_A计算；
B.1 mol任何物质不一定都含有6.02×10²³个原子；
C．摩尔质量的单位是g/mol；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答： 解：A.0.012 kg¹²C的物质的量为1mol，根据N=nN_A知，其原子个数为6.02×10²³个，故A正确；
B.1 mol任何物质不一定都含有6.02×10²³个原子，如双原子或多原子分子，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，1 mol氧气的体积大于22.4 L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，侧重考查基本概念、基本理论，注意摩尔质量和质量的关系，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）有浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①三种溶液中c（H⁺）依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为

．
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为

．
③中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为

．
④与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为

．
（2）某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=

mol/L．相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是

．
（3）已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

1～20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的

，是原子半径最大的是

．
（2）与水反应最剧烈的金属单质是

，非金属单质是

．
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是

．
（4）硬度最大的单质是

．
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是

．
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

．（以上填元素符号）
（7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为

周期、第

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．

实验步骤和方法	实验现象
Ⅰ．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味	只有F、G两种液体没有气味
Ⅱ．各取少量于试管中加水稀释	只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
Ⅲ．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）₂悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
Ⅳ．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A

，B

，C

，D

，E

，F

，G

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-．现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验．
取适量废液，先向其中滴加足量

溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加

溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
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②1L 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子数目之和小于0.1N_A
③标准状况下，0.3mol Cl₂溶于水，转移的电子数目小于0.3N_A
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N_A．

A、①③⑥	B、①③④
C、②④⑥	D、③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式

﹑

．
（2）Na₂A溶液显

（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因

（3）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常温下，已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能

（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L^-1；理由是

（5）比较①0.1mol?L^-1 Na₂A溶液　②0.1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①

②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是

．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH₃分子的空间构型是

；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：