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    12．下列原子序数表示的原子间能以共价键相互结合成稳定化合物的是（　　）
    A．10与19B．6与14C．11与17D．12与8

    分析 一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型．

    解答 解：A、10号元素是稀有气体氖，性质稳定很难形成化合物，故A错误；
    B、14号元素硅是非金属元素，6号元素碳是非金属元素，所以硅元素和碳元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确；
    C、11号元素钠是活泼金属元素，17号元素氯是非金属元素，钠元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误；
    D、12号元素镁是金属元素，8号元素氧是活泼非金属元素，镁元素和氧元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键．

    练习册系列答案
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    C．Na+、Cl-、I-、SO42-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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    A．若R是硫元素、则C是Na2SO3B．若R是硅元素、则C是Na2Si03
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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg+CO2═2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D．根据HClO的Ka=3.0×10-8mol/L，H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol/L，Ka2=5.6×10-11mol/L，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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    17．下列叙述正确的是（　　）
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    B．1.00mol NH4Cl中，${NH}_{4}^{+}$的数目为6.02×1023
    C．欲配制1.00L 1.00mol•L-1NH4CL的溶液，可将53.5gNH4Cl溶于1.00L水中
    D．1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023个NH3分子

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