【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 |
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ |
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 |
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 |
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【题目】如图A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。
在有机物中，凡是具有—CHO结构的物质，具有如下性质：
①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；
②在催化剂作用下，—CHO被氧气氧化为—COOH，即
。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。
（1）B的化学式为_________，C的结构简式为__________。
（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________（填名称）。
（3）C→D的化学方程式为______________。
（4）C + E→ F的化学方程式为 ______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
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【题目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
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【题目】向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是
A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He
C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
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【题目】下列有关说法正确的是
A.反应
室温下不能自发进行，则该反应的
B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C.
下，在
稀溶液中，加水，
的值不变
D.在NaHS溶液中，滴入少量
溶液产生黑色沉淀，
水解程度增大，pH增大
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为
的三种酸
、HB和
溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.三种酸的电离平衡常数：
B.滴定至M点时，溶液中：
C.
时，三种溶液中：
D.当中和百分数达到
时，三种溶液中：
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