【题目】2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
已知：CH3CH2CN
CH3CH3COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
（1）写出下列物质的结构简式A_______________，C_________________。
（2）B中官能团名称___________，反应②的反应类型是___________。
（3）写出③的化学方程式__________________________________________。
【答案】
羟基 水解反应（或取代反应） 
【解析】
反应①是我们熟悉的加成反应，但与乙烯不同，丙烯（CH3CH=CH2）是不对称烯烃，与HCl加成有2种产物，联想到题给信息“马尔柯夫尼柯夫规则”，所以加成产物应该是CH3CHClCH3。苯乙烯与HCN的加成也符合“马尔柯夫尼柯夫规则”，所以C的结构简式为
。A→B是卤代烃的水解反应生成醇，C→D符合题给“已知”，所以D属于羧酸，B+D
F应该是酯化反应，由此分析。
(1)反应①符合“马尔柯夫尼柯夫规则”：CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3，所以A的结构简式为CH3CHClCH3；苯乙烯与HCN发生烯烃加成反应，也符合“马尔柯夫尼柯夫规则”，所以生成的C的结构简式为；
(2)由反应②的条件看，应该是卤代烃的水解反应生成醇，所以B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，B中官能团名称是羟基，反应②的反应类型是水解反应或取代反应；
(3)因C的结构简式为，再从CD条件看，该反应符合题给“已知”，所以D的结构简式为
，因B含醇羟基，反应③是酯化反应，其反应化学方程式为
。
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；
③此配离子中含有的化学键为_____。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。
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【题目】下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述不正确的是（ ）
A.①和②都含有官能团羟基B.①和②具有相似的化学性质
C.①和②为同系物D.①和②所含氧元素的质量分数相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _____（填名称）；
（2）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；
（3）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：Ｗ＜X
B.Y在自然界中只以化合态形式存在
C.气态氢化物热稳定性：Ｚ＜Ｗ
D.Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ
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【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）元素①的元素符号：_______________
（2）元素⑧的单质电子式_______________
（3）元素⑤的原子结构示意图______________
（4）化学性质最不活泼的元素______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。金属性最强的单质_______。
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 _____（填化学式，下同）。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________。
（6）某元素的最高价氧物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 _____，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
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【题目】某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：
实验编号 | 盐酸浓度(mol·L－1) | 铁的状态 | 温度/°C |
1 | 2.00 | 块状 | 20 |
2 | 2.00 | 粉末 | 20 |
3 | 1.00 | 块状 | 20 |
4 | 2.00 | 块状 | 40 |
请回答：
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。
(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。
(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。
A 18.4mol·L－1硫酸 B 5.0mol·L－1硝酸 C 3.0mol·L－1盐酸 D 2.0mol·L－1硫酸
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【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是
A. 降低温度可以加快反应速率
B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率
D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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