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    4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡正向移动C．A的转化率降低D．C的物质的量增大

    分析 保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度应该为0.30mol/L，实际A的浓度变为0.35mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，逆向为气体体积增大的反应，据此结合化学平衡的影响因素对各选项判断．

    解答 解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.30mol/L，实际A的浓度变为0.35mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，
    A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故A错误；
    B．根据分析可知，平衡向逆反应移动，故B错误；
    C．平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，A的转化率降低，故C正确；
    D．平衡向逆反应移动，C的物质的量减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确扩大体积后A的浓度是增大了为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用已经掌握的理论，解释下列事实．
    （1）焰火发出绚丽色彩的原理是：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色
    （2）请用核外电子排布的相关规则解释Fe3+较Fe2+（Fe3+不易再失电子）更稳定的原因：Fe3+的3d电子半满为稳定结构
    （3）磷的第一电离能比硫的大的原因是：P的3p电子半满为稳定结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    实验二     焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    i：上述实验方案，（b）步操作的原理是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，操作后应观察的现象是：滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色．
    ii：按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g/L．
    iii：在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺．

    请回答下列问题：
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有ABC．（填写字母编号）
    A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（ HCO3）2．
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）工艺操作①、②分别为将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气、过滤．
    （4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
    （5）写出生成“产品”的离子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （6）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．粗盐提纯的主要步骤有溶解、过滤、蒸发结晶洗涤、烘干等，实验过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒还有烧杯、酒精灯、漏斗、蒸发皿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    1．液面上方出现白雾；
    2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    3．稍后，产生大量白色沉淀，
    4．黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a的目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
    ②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
    （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是CaSO4
    ②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．现有0.1mol N2和0.4mol H2的混合气体，在体积为2L的密闭容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，试计算：
    （1）平衡时NH3的浓度．
    （2）平衡时混合气体的平均摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

    I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
    A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
    Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
    Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
    Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
    V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
    密度
    （g•mL-1）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性其他
    邻硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发
    对硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不与水蒸气一同挥发
    （1）步骤I中加入试剂的先后顺序为ACB（填序号）
    （2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
    （3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
    （4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
    （5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
     温度 250℃300℃ 350℃
     K2.041  0.2700.012 
    ①该反应的熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度   d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压   f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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