Question

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．下列说法正确的是（　　）

• A、1molH₂O（l）变成1mo1H₂O（g），吸收88 kJ能量
• B、1 molH₂O（g）分解成H₂（g）和O₂（g），吸收241.8kJ能量
• C、2 molH₂（g）和1molO₂（g）的总能量小于2molH₂O（l）的能量
• D、可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，同时放出能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、利用盖斯定律，两反应相减可得1molH₂O（l）变成1mo1H₂O（g）的焓变；
B、据已知反应②可知其逆反应的焓变；
C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物；
D、催化剂不能改变反应的焓变．

解答： 解：A、已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，据盖斯定律①-②得：
2H₂O（l））=2H₂O（g）△H=88kJ?mol^-1，1mol水转化应吸热44KJ，故A错误；
B、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；
C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2 molH₂（g）和1molO₂（g）的总能量大于2molH₂O（l）的能量，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的热效应，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了可逆反应的焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系、催化剂对反应的影响，题目难度不大．