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    3．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：
    C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．乙醇的结构式：

    分析 A．甲基为中性原子团，C原子最外层为7个电子；
    B．2-丁烯中，碳碳双键在2号C，据此判断其键线式；
    C．丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中没有标出碳碳双键；
    D．乙二醇分子中含有2个羟基，为甲醚的结构式．

    解答 解：A．甲基为甲烷失去1个氢原子形成的原子团，甲基的电子式为，故A错误；
    B．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故B正确；
    C．丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CHCH3，故C错误；
    D．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，结构式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、键线式、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解得根据该，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
    固体试剂A液体试剂B
    ①
    ②
    （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反应过程中某一时刻
    N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）
    A．N 2为0.2 mol•L-1，H 2为0.6 mol•L-1
    B．N 2为0.15 mol•L-1
    C．N 2、H 2均为0.18 mol•L-1
    D．NH 3为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
    A．适当加热B．改用锌粉
    C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷的化学方程式Br（CH2）3CH3$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH2=CHCH2CH3+HBr、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O
    B．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化
    C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L-1
    D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA
    B．标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA
    C．450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子
    D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA

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