能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )①稀释时.溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na+)＝c(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀释时，溶液中c(OH－)增大

②溶液的pH<7

③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④

【解析】酸性溶液稀释时，其c(H＋)减小，因温度不变，KW不变，故c(OH－)增大，碱性溶液稀释时，其c(OH－)减小，因温度不变，KW不变，故c(H＋)增大，中性溶液稀释时，其c(H＋)＝c(OH－)，且不变，因此稀释时，溶液中c(OH－)增大，说明溶液呈酸性，①对；温度为100 ℃时，纯水的pH＝6，溶液呈中性，此时pH<7的溶液不一定呈酸性，②错；溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，说明NaHA发生了完全电离：NaHA=Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性，③对；该物质为酸式盐，无论溶液呈酸性还是呈碱性，均可与等物质的量的NaOH反应生成对应的正盐，④错

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有。

(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)。

(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　。

(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式: 　。

(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是（　　）

A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：实验题

人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。

试回答：

(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。