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【题目】能使溴水褪色的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

【答案】C

【解析】能与溴发生反应而使溴水褪色的是乙烯,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

生成氢氧化物沉淀的pH:

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

9.4

6.3

1.5

完全沉淀时

12.4

8.3

2.8

(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。

(2)加双氧水的目的______________________;相关的离子方程式_________________________;加氨水调节溶液的PH范围为______________。

(3)滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中收集的气体可以是________________(填化学式)。

B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.Na2CO3俗称纯碱,属于盐类,可用于洗涤油污等

B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. 酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B. 实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计

C. 纸上层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )

A. 1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化

B. 2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C. 4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中AlCl元素只以AlCl4Al2Cl7形式存在,则阳极反应式为:Al 3e7AlCl4=4Al2Cl7

D. 3中,K分别与MN连接,均可保护Fe电极,连接M时称为牺牲阳极的阴极保护法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,水溶液中c(H)c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

A. a点对应的溶液中大量存在:Fe3NaSCNSO42—

B. b点对应的溶液中大量存在:NaFe3HCO3I

C. c点对应的溶液中大量存在:NaCa2ClCO32—

D. d点对应的溶液中大量存在:NaKSO32—Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法,不正确的是

A. Cu、Zn、Mo等是细胞内的微量元素

B. 微量元素是在生物体中可以有、也可以没有的一些元素

C. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

D. 微量元素是指生物生活所必需的,但需要量却很少的一些元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

点燃酒精灯,加热

.A中部分固体溶解,上方出现白雾

.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

.B中溶液变蓝

(1)现象中的白雾是 ,形成白雾的原因是

(2)分析现象,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象黄色气体含有

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+

现象如下:

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1的C中盛放的试剂是

方案2中检验Fe2+ 的原因是

综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括 H ++ HCO3-= H2O + CO2

简述CO32-在阴极区再生的原理

2)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)

3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H22 mol CO2发生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示,下列说法正确的是

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4

DT4P4、时,H2的平衡转化率为60%

4)已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写增大减小不变,溶液体积变化忽略不计)A电极附近甲醇发生的电极反应式为

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