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    1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA
    B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
    C．每摩尔-CH3中含10NA个电子
    D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 NA

    分析 A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的氢原子数目；
    B．标况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
    C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
    D．甲苯分子中，苯环中不含碳碳单键，其分子中含有1个碳碳单键．

    解答 解：A．14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有2mol氢原子，含有H原子数为2NA，故A正确；
    B．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，故B错误；
    C．甲基中含有9个电子，则每摩尔-CH3中含有9mol电子，含9NA个电子，故C错误；
    D．甲苯分子中含有1个碳碳单键，1mol甲苯中含有1mol碳碳单键，含有的碳碳单键的数目为NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下乙醇、三氧化硫、水等的状态不是气体，选项C为易错点，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．12B．16C．20D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）
    （2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al（填元素符号）．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）．
    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 或．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3         c．Na2SO3       d．KMnO4
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIA族．

    Ⅱ．图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
    Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
    烃CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
    沸点/℃-164-88.6-0.5熔点/℃4596114
    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
    有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
    a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．
    （3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2；
    Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

    已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含
    碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：
    （1）B中含有的官能团为羟基．（填名称）
    （2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
    （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有②（填序号）．
    ①加成反应②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
    （4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需4mol Br2．
     （5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（　　）
    A．将锌片换成等量的锌粉B．加入数滴氯化铜溶液
    C．升高温度D．加入适量的6mol•L-1的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g．
    （3）称量．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容，摇匀．
    （7）在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成表格（在空格处填偏大、偏小或者无影响）．
    引起误差的一些错误操作对CB的影响
    定容时，俯视刻度线偏大
    转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上偏小
    洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶偏大
    定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
    ①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
    ②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）
    A．只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
    B．c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
    C．c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
    D．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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