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【题目】0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g氢气,用去0.4gA;另一元素B的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。

1)写出这两种元素符号:A________B________

2)用符号表示A离子结构示意图:A________

3)用电子式表示AB形成化合物的过程:_____________

【答案】Ca Br Ca2

【解析】

1)因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子即1mol电子,说明它的化合价为+2;单质同盐酸充分反应时,放出0.02gH20.01mol,用去0.4gA,由关系式:AH2可知:A的物质的也为0.01molA的摩尔质量为40g/mol,所以A的相对原子质量为40,故A为钙,元素符号为Ca;因B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体,所以B是溴,元素符号为:Br;故答案为:CaBr

2)钙离子的核电荷数为20,核外电子总数为18,离子结构示意图为,故答案为:Ca2

3AB形成的化合物为溴化钙,钙离子和溴离子通过离子键结合属于离子化合物,用电子式表示CaBr2形成的过程为:,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________

(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________

(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作的名称是________

Na2CO3溶液可以除油污,原因是____________________________

③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________

④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:______________________

⑤若上述过程中煅烧不充分,会含有少量的FeO,试设计实验验证产品中有FeO杂质_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mLH2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为asa,bsbbpb(a≠b),Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素,Y与W原子核外的未成对电子数相等,RW2与ZW2-为等电子体,Q为过渡金属元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:

(1)Q的最外层电子排布式为_________ ,RW2的分子立体构型是_________________

(2)Y、Z、W的最简单氢化物中,键角最小的是_______(用分子式表示), YW与Z2互为等电子体,ZW的结构式为____________(若有配位键,请用“→”表示)。

(3)ZX3可以与X+结合成ZX4+,这个过程中发生改变的是____(填序号)。

a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型

c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数

(4)QR在荧光体,光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示,一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤

1T1时,在2L密闭容器中充入0.6molSO31表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时,SO3的转化率为______(保留一位小数);在T1下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________;若其他条件不变,在8min时压缩容器的体积至1L,则n(SO3)的变化曲线为_______填字母)。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化学平衡常数K):

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,其他条件相同,在T1T2T3三种不同温度下,反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。(“T1“T2“T3

2在体系恒压的条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2O2的物质的量之比k不同时,SO2的平衡转化率与温度t的关系如图2所示:图中k1k2k3的大小顺序为____________

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【题目】某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体(主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2)制取粗铜和Fe2(SO43晶体,设计的操作流程如下:

(1)提高步骤①反应速率的措施,除温度外,还有_____________(写一条);

(2)处理废水时,FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________

(3)固体A的主要成分是_______________(填化学式);

(4)步骤⑤中,所加试剂x为____________(填标号);

a.Cl2   b.H2O2   c.KMnO4 d.HNO3

(5)检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________

(6)潮湿多雨的夏季,在细菌作用下,废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水(硫元素全部进入溶液中)而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________

(7)已知,常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36)。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水,处理后废水中c(Cu2+)=______mol·L-1(忽略体积变化)。

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【题目】下列原子中,半径最小的是

A.CB.KC.SD.H

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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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