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【题目】人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图所示。

1电源的正极为________(“A”“B”)

2阳极室中发生的反应依次为__________________

3电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)若两极共收集到气体8.96 L(标准状况),则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)

【答案】 A 2Cl2e===Cl2 CO(NH2)23Cl2H2O===N2CO26HCl 不变 4.8

【解析】本题主要考查电解池原理。

1右边电极产生还原产物H2,所以电源的正极为A

2)阳极室中发生的反应依次为2Cl2e===Cl2CO(NH2)23Cl2H2O===N2CO26HCl

3阴极反应:2H2O+2eH2↑+2OH,同时H+从左到右通过质子交换膜,因此,电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比不变3H2CO(NH2)2N2CO2,每除去60g尿素,同时生成5mol气体,若两极共收集到气体8.96 L0.4mol(标准状况),则除去的尿素4.8g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_______________________

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写出计算过程_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为实现下列实验目的,下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是(   )

选项

实验目的

主要仪器

所用试剂

A

提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

B

检验NH4Cl固体中的阳离子

试管、酒精灯

NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水

C

实验室制取CO2

试管、带导管的橡胶塞

大理石、稀硫酸

D

测定FeSO4溶液的浓度

酸式滴定管、锥形瓶、

烧杯

0.100 mol·L1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子和分子是粒子存在的两种重要形式,一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中,没有还原性的是(

A.Cl-B.Na+C.N2D.Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,下列叙述不正确的是

A. 原子半径:Y>Z>W

B. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D. 单质的熔点:Y>X>W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84消毒液”在日常生活中被广泛使用,该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。已知,强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性,则你认为“84消毒液”的有效成分是(  )

A. 氯化氢 B. 次氯酸钠 C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠

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【题目】2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物,外形像冰,在常温常压下迅速分解释放出甲烷,被称为未来新能源。

(1)“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷,氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

反应过程

化学方程式

焓变△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸气重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列问题:

①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________

③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________

④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底,原因是__________

(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和开境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________

②只有过程I投料比_______,过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

海藻海藻灰海藻灰悬浊液

(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称:①______________

(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是____

A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精

(3)为完成以上①③两步操作,实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯,尚缺少的玻璃仪器是____________________________________

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处:①______________________________

(5)为便于控制蒸馏时的温度,操作时使用水浴加热,最后晶体碘在________里聚集。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(
A.MgCl2固体
B.NaCl溶液
C.液态HCl
D.熔融的KOH

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