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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na

    B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

    C. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA

    D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA

    【答案】C

    【解析】A. CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4L CCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，由于化学平衡2SO2+O22 SO3的存在，反应物不能完全转化为生成物，所以混合物的分子数大于0.2NA，B不正确；C. S2、S4、S8都只含有一种原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子的物质的量为0.1mol，原子数为0.1NA，C正确；D. 因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目，D不正确。本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）

    A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)

    C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是

    A. 在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH-、CO32-、HCO3－

    B. 在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+

    C. 在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

    D. 惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：

    实验编号

    HCl的物质的量浓度（mol·L-1）

    BOH的物质的量浓度（mol·L-1）

    混合溶液pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=5

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.1

    0.2

    pH>7

    请回答：

    （1）从第①组情况分析，BOH是___（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol·L-1。

    （2）第②组情况表明，c____0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。

    （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。

    甲：BOH的电离程度____BCl的水解程度。

    乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

    序号

    内容

    实验现象

    1

    常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

    干燥的铁丝表面依然光亮

    2

    常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

    铁丝表面依然光亮

    3

    常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

    铁丝表面已变得灰暗

    4

    将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

    铁丝表面略显灰暗

    5

    将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面已变得灰暗

    6

    将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面灰暗程度比实验5严重

    回答以下问题：

    （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)__________；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是____________________；

    （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：_______________________；

    （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________________(答两种方法)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是

    A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个

    B. 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA

    D. 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。

    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

    ① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。

    （2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）。

    （3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

    ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。

    ②向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在SO42－。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)

    A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2

    B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClO

    C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－

    D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-

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