Question

7．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O  …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）
（1）已知Na₂S₂O₃分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
（2）Na₂S₂O₃具有还原性，判断依据是硫元素化合价为+2价，没有达到最高价、可用作脱氯剂（至少写出两条）．
（3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在可逆反应．
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO₂不能过量，原因是SO₂过量，溶液显酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解．

Answer 1

分析 （1）反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；
（2）硫元素化合价为+2价，没有达到最高价，故可作还原剂，可用作脱氯剂等；
（3）Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）2×i+ii+iii，得总反应方程式，据此进行分析；可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物；
（4）据Na₂S₂O₃遇酸易分解来分析．

解答 解：（1）反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应，故反应物断裂化学键所吸收的总能量大于生成物形成化学键所放出的总能量，
故答案为：大于；
（2）Na₂S₂O₃具有还原性，判断依据是：硫元素化合价为+2价，没有达到最高价，可用作脱氯剂等，
故答案为：硫元素化合价为+2价，没有达到最高价；可用作脱氯剂；
（3）Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）2×i+ii+iii，得总反应方程式为2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃；可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，反应后各反应物仍有剩余，故说明该过程中存在
可逆反应，
故答案为：2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃；可逆反应；
（4）若SO₂过量，溶液显酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解，故生产中通入的SO₂不能过量，
故答案为：SO₂过量，溶液显酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解．

点评 本题考查吸热反应，注意掌握反应热与焓变的关系，以及方程式的书写，可逆反应的特点等，本题难度中等．