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    18．写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）SiO2（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

    分析 （1）碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
    （2）氧化铝为两性氧化物，可与酸反应分离．

    解答 解：（1）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，可除去杂质，反应的方程式为，
    故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）二者都可与碱法反应，但氧化铝为两性氧化物，可与酸反应分离，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

    点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某实验小组利用如图装置验证NH4 C l受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢．        
    请回答下列问题：
    （1）组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是检查装置气密性．
    （2）关闭止水夹B（填“A”或“B”，下同），
    打开止水夹A，加热N H4C l固体，当看到Y形管A处附近的p H试纸变蓝色时，证明NH4 C l受热分解时产生了氨气．
    （3）下列物质可以替代LT形管内石棉绒上附着的Na OH的是AB（填序号）．
    A．碱石灰    B．氧化钙    C．氯化钙    D．无水硫酸铜
    （4）利用图中的实验装置，仿照（2）设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分解时生成了HCl．关闭止水夹A，打开止水夹B，利用U形管内石棉绒上附着的五氧化二磷除去氯化氢气体中的氨气，则Y形管A处附近的PH试纸变红色，证明氯化铵分解生成了氯化氢气体（答案中应包括实验操作、现象和结论）
    （5）若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为有白烟生成，看到上述现象后应立即停止实验，原因是防止生成的氯化铵固体颗粒堵塞Y形管．
    （6）带有气球的具支试管的作用为防止氨气和氯化氢气体外泄污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的有几个（　　）
    ①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；
    ②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；
    ③28g CO的体积为22.4L；
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段．碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，2008年在欧洲被誉为“非毒性化学品”．下列关于DMC的说法中正确的是（　　）
    A．DMC的结构简式为
    B．DMC在空气不能燃烧
    C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
    D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（　　）
    A．＞0.1摩/升B．＜0.1摩/升C．=0.125摩/升D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
    B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    C．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1NA
    D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．写出F的电子式
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO3-、SO${\;}_{3}^{2-}$
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、Na+．
    A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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