选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | HCl气体溶于水,能导电 | HCl为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
D | HF的沸点高于HCl | HF分子间形成有氢键 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.HCl中只含共价键,为共价化合物;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与其氢化物的水溶液酸性强弱无关;
C.含有自由移动的离子或电子的物质能导电;
D.含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高.
解答 解:A.HCl中只含共价键,为共价化合物,但HCl在水分子的作用下能电离出自由移动的离子,解释错误,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与其氢化物的水溶液酸性强弱无关,所以不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断非金属性,故B错误;
C.含有自由移动的离子或电子的物质能导电,K3C60在熔融状态下能够导电且是化合物,说明该物质中含有离子键,故C正确;
D.含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高,HF中含有氢键、HCl中不含氢键,所以氢键导致HF的沸点高于HCl,故D正确;
故选CD.
点评 本题考查非金属性强弱判断、氢键、离子键等知识点,侧重考查基本理论,知道金属、非金属性强弱判断方法,知道氢键对物质物理性质的影响,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol铁完全反应,一定失去2NA个电子 | |
B. | 1mol任何物质都约含6.02×1023个分子 | |
C. | 等物质的量的NO和NO2含的N原子数均为1mol | |
D. | 标况下,22.4L氦气所含的原子总数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CCl4和PCl3 | B. | NaCl和HCl | C. | CO2和SiO2 | D. | NaH和Na2O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强 | |
B. | NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 | |
C. | 在过渡元素中寻找优良的催化剂 | |
D. | 在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂属于酯类 | |
B. | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
C. | 煤的干馏产物中含有芳香烃 | |
D. | 质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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