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    10．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AHCl气体溶于水，能导电HCl为离子化合物
    BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强
    CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键
    DHF的沸点高于HClHF分子间形成有氢键
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．HCl中只含共价键，为共价化合物；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关；
    C．含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
    D．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高．

    解答 解：A．HCl中只含共价键，为共价化合物，但HCl在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，解释错误，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断非金属性，故B错误；
    C．含有自由移动的离子或电子的物质能导电，K3C60在熔融状态下能够导电且是化合物，说明该物质中含有离子键，故C正确；
    D．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以氢键导致HF的沸点高于HCl，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查非金属性强弱判断、氢键、离子键等知识点，侧重考查基本理论，知道金属、非金属性强弱判断方法，知道氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol铁完全反应，一定失去2NA个电子
    B．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
    C．等物质的量的NO和NO2含的N原子数均为1mol
    D．标况下，22.4L氦气所含的原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极   
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2  D．提高反应温度 E．减小容器的容积  F．加入合适的催化剂
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．CCl4和PCl3B．NaCl和HClC．CO2和SiO2D．NaH和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi、EFe．
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3．（填写化学式）
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等，则E元素在d区．
    （4）画出D的价电子排布图，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强
    B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    C．在过渡元素中寻找优良的催化剂
    D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    C．煤的干馏产物中含有芳香烃
    D．质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
    （1）画出D的原子结构简图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
    （3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4（填具体的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成下列填空．
    （1）写出下列物质的电子式：CO2Na2O2
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：NH33H•+→、MgCl2．

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