Question

20．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的6种溶液的pH如表：

溶液	a	b	c	d	e
溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

请根据上述信息回答下列问题：
（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为HClO＞HCN（用化学式表示）；
（2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是B；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D.0.2mol•L^-1的NaCN溶液
（3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（4）如果将b溶液加入到含相同物质的量的BaCl₂和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是ZnCO₃[已知K（BaCO3）=5.1×10^-9，K（ZnCO₃）=1.4×10^-11]．
（5）浓度为0.1mol•L^-1的e中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（C₆H₅O?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol•L^-1 ．

Answer 1

分析 （1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱；
（2）根据易水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离，据此分析；
（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性；
（4）依据溶度积常数比较组成相同的难溶物溶解度；
（5）苯酚钠是能水解的盐，溶液显碱性，据此判断离子浓度的大小关系；
（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）．

解答 解：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，则酸性：HClO＞HCN，故答案为：HClO＞HCN；
（2）0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8.8}}$=10^-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5.2}}$=10^-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-11.1mol/L；0.2mol/L的NaCN溶液，促进水的电离比0.1mol/L的NaCN溶液促进水的电离程度小点，0.1mol/L水电离的c（H⁺）=10^-11.1mol/L，水电离的c（H⁺）=10^-11.1mol/L，0.2mol/L的NaCN溶液中水电离的c（H⁺）＜10^-11.1mol/L，所以与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是：B；
故答案为：B；
（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性，其水解离子方程为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（4）如果将碳酸钠溶液加入到含相同物质的量的BaCl₂和ZnCl₂的混合稀溶液中，已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²•L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.4×10^-11 mol²•L^-2；
组成相同的难溶物，溶度积越小越难溶，在溶液中越易生成沉淀，所以先沉淀的是ZnCO₃；
故答案为：ZnCO₃；
（5）苯酚钠中弱酸阴离子能水解，溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液中的离子浓度关系为：c（Na⁺）＞＞c（C₆H₅O?）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，则Kw=10^-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^n-12mol/L，所以c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol/L，
故答案为：10^n-12．

点评 本题考查了盐类水解原理的应用、水解方程式、离子浓度大小比较、溶度积常数的应用、溶液中守恒关系的应用等，题目综合性较强，注重对基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．