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    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍B、氮气分子中含有1个σ键和2个π键C、N-O键的极性比C-O键的极性大D、NH4+中4个N-H键的键能不相同
    分析：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍；
    B．共价三键中1个σ键和2个π键；
    C．二者非金属性差距越大极性越大；
    D．铵根离子中四个N-H键键能相同．
    解答：解：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；
    B．氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中1个σ键和2个π键，故B正确；
    C．二者非金属性差距越大极性越大，所以N-O键的极性比C-O键的极性小，故C错误；
    D．铵根离子中四个N-H键键能相同，键长相等，键角相等，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学键，根据杂化轨道理论、化学极性的判断方法进行分析解答即可，易错选项是C，注意化学键极性的判断方法．
    练习册系列答案
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