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    18．焚烧医药废品和生活垃圾会产生强致癌性的二噁英（结构简式如图），其沸点为302℃．下列有关判断正确的是（　　）
    A．二噁英的摩尔质量是253
    B．1 mol二噁英含有2mol氧原子
    C．二噁英属于高分子化合物
    D．1 mol二噁英在标准状况下的体积约为22.4L

    分析 有机物沸点为302℃，常温下为固体，含有Cl原子和醚基，结合结构简式可确定有机物分子式，进而确定摩尔质量，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物分子式为C12H6O2Cl2，摩尔质量是253g/mol，故A错误；
    B．由分子式可知1 mol二噁英含有2mol氧原子，故B正确；
    C．有机物相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故C错误；
    D．二噁英在标准状况下为固体，不适用气体摩尔体积，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的组成、结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关化学用语正确的是（　　）
    A．质子数27的钴-60原子：60 27Co
    B．氯化铵的电子式：
    C．S2-的结构示意图：
    D．Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．柠檬烯是-种食用香料，其结构简式如图．

     请回答下列问题：
    （1）柠檬烯的分子式是C10H16．
    （2）写出柠檬烯加人足量溴水的反应方程式；．
    （3）柠檬烯的一氯代物有8种．
    （4）在-定条件下，柠檬烯可以发生ABCD反应．
    A．加成   B．取代   C．氧化  D．还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
    C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
    D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸
    B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L
    C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11
    D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”．另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体．
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    在一定的温度（230-280℃）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H=：-246.1kJ/mol．
    ②在生产过程中反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230-2800C，其原因是因为这些反应均为放热反应，随着反应的进行，反应器内温度必升高．而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成．
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
    A．容器中密度不变          B．容器内压强保持不变
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    （3）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：

    ①A电极是正极．
    ②B电极上发生的电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
    ③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜7.2g（假设整个过程中，能量利用率为75%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
    A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1
    B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
    C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
    D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16﹕29．
    （4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是4000C 1个大气压．
    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
    （5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出戊烷的三种同分异构体的结构简式．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的化学方程式
    （1）甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热，其反应方程式是：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O
    （2）由氯乙烯制聚氯乙烯，其反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）苯的溴代反应的化学方程式：
    （4）工业用乙烯水化法制乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH．

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