精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.如图所示是一种新型的烷基化反应

(1)化合物I的分子式为C6H10O3,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2
(2)化合物I可由CH3COOCH2CH3合成.化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B.A的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,B的结构简式为OHCCH=CHCHO.
(3)化合物C(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物II,相应的化学方程式为
(4)化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D,D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为1:1:1:2,D的结构简式为

分析 (1)反应①中化合物I的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3,根据结构简式可得分子式,写出反应的方程式可得耗氧量;
(2)醇中羟甲基(-CH2OH或HOCH2-)在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基(-CHO或OHC-),依题意可知A的碳链两端各有1个羟甲基(-CH2OH或HOCH2-),CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2,减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H,即A的碳链中间剩余基团为-CH=CH-,则A的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,以此为突破口,可以推断B的结构简式为OHCCH=CHCHO;
(3)II的结构简式为C6H5CH=CHCHOHCH3,其分子式为C10H12O,C属于卤代烃,其分子式为C10H11Cl,C比II多1个Cl少1个OH,C与 NaOH水溶液共热生成II,说明C的结构简式为C6H5CH=CHCHClCH3,根据卤代烃的性质可书写并配平其水解反应的化学方程式;
(4)根据卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的原理,C与NaOH乙醇溶液共热生成的有机产物可能是C6H5CH=C=CHCH3、C6H5CH=CHCH=CH2,前者的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为1:1:3,因此不符合题意,则化合物IV的结构简式为C6H5CH=CHCH=CH2

解答 解:(1)反应①中化合物I的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3,其分子式为C6H10O3;根据烃的含氧衍生物燃烧通式可得:C6H10O3+7O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+5H2O,其中氧气与I的物质的量之比等于系数之比,则1molI完全燃烧最少需要消耗7mol O2
故答案为:C6H10O3; 7;
(2)醇中羟甲基(-CH2OH或HOCH2-)在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基(-CHO或OHC-),依题意可知A的碳链两端各有1个羟甲基(-CH2OH或HOCH2-),CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2,减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H,即A的碳链中间剩余基团为-CH=CH-,则A的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,以此为突破口,可以推断B的结构简式为OHCCH=CHCHO,
故答案为:HOCH2CH=CHCH2OH; OHCCH=CHCHO;
(3)C的结构简式为C6H5CH=CHCHClCH3,与NaOH在加热条件下发生水解反应,反应的方程式为
故答案为:
(4 )C与NaOH乙醇溶液共热生成的有机产物可能是C6H5CH=C=CHCH3、C6H5CH=CHCH=CH2,前者的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为1:1:3,因此不符合题意,则化合物D的结构简式为,故答案为:

点评 本题考查考生对烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛、酯等常见有机物的结构和成键特征的了解;考查考生对以上有机物典型代表物的组成和性质以及它们相互联系的了解;考查考生对重要有机反应类型如取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的了解;考查考生对核磁共振氢谱峰组数和峰面积之比的了解;考查考生对有机化合物同分异构现象的了解;考查考生的分析能力、逻辑推理能力、综合应用信息以及信息迁移能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还原反应式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:
氧化反应为Cu-2e-═Cu2+,还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+,原电池的电极反应式也可利用此方法书写.请回答下列问题:
(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-.请写出该反应的总反应式:CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O.
(2)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O,则X极为电池的负(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-.当电池工作一定时间后,电解质溶液的碱性减弱(填“增强、减弱或不变”)
(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作.则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+,正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应,则转移电子的物质的量为1mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2 O
C.钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D.纯碱溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应,则转移的电子的物质的量为(  )
A.4molB.3molC.2molD.1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.现有含W g碳酸钙和a g二氧化硅的混合物,在高温下反应最终可生成标准状况下的气体体积为(  )
A.$\frac{a}{60}×22.4$LB.$\frac{W}{100}×22.4$LC.$\frac{W-a}{40}×22.4$LD.无法计算

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知某气体单质R3的摩尔质量为M g•mol-1,阿伏加德罗常数的数值用NA表示,现有V L(标准状况下)该气体,用含M、V、NA的代数式回答下列问题:
(1)该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol.
(2)该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1
(3)该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$.
(4)一个R原子的质量为$\frac{M}{3{N}_{A}}$g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,B原子的最外层电子数是电子层数的3倍,C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一,试写出:
(1)A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式N2O5
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑;
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小PH3<NH3.(用化学式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料.
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)Fe2O3
(2)为了检验猜测是否正确,下面是A同学设计一个实验方案,请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,不必写实验装置中的仪器安装)
实验步骤:①用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末.
②将红砖粉末放入烧杯,加入适量HCl,搅拌,发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN 溶液
实验分析及结论:若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe2O3;若溶液不呈血红色,说明红砖不含Fe2O3
(3)往浅绿色溶液中加入NaOH溶液,得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐,请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列叙述正确的是(  )
A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,没有恒定的熔、沸点
B.棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素
C.常温常压下,0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子数、质子数、电子数均为NA
D.乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色,褪色的原因相同

查看答案和解析>>

同步练习册答案