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    8．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①品红溶液；
    ②酸性KMnO4溶液；
    ③溴水；
    ④滴有酚酞的NaOH溶液；
    ⑤含I2的淀粉溶液．
    A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

    分析 二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，据此分析解答．

    解答 解：①二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现二氧化硫的漂白性；
    ②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高锰酸钾溶液被二氧化硫还原而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性；
    ③溴水和二氧化硫发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应体现二氧化硫还原性；
    ④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，导致氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫为酸性氧化物；
    ⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液发生氧化还原反应生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，该反应体现二氧化硫还原性，
    通过以上分析知，其性质相同的是②③⑤，故选C．

    点评 本题考查二氧化硫性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，二氧化硫具有漂白性和还原性，注意其漂白性和还原性区别，注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    【实验步骤】

    （1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架台上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
    b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）十3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜O
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD．（填字母）
    A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；其正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是（　　）
    A．Al3+有较强的吸附性
    B．Al3+与悬浮物生成沉淀
    C．Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性
    D．明矾难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极为Mg．（填Mg或Al）两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．该装置将化学能转化为电能．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，（填Mg或Al）总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒B．硫磺、白磷、小苏打
    C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L氨气中含有1.5molmol氢原子．
    （2）等质量的SO2与SO3物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是，5：6．
    （3）0.3mol的CH4中所含氢原子与10.8g水所含的氢原子个数相等．
    （4）光导纤维的主要成分是SiO2．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法．
    （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及-些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用过滤和加入化学试剂的方法除去．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．

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