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    15．下列说法正确的是（　　）
    ①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应 
    ②释放能量的反应在常温下一定很容易发生  
    ③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小  
    ④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．
    A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．只有②③④

    分析 化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行．

    解答 解：①需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故①错误；
    ②放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故②错误；
    ③反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故③正确；
    ④放热反应引发后利用放出的热量可以保持反应继续进行，故④正确，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，放热反应、吸热反应的进行条件，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
    NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
    CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：
        乙醇溴乙烷
        状态  无色液体   无色液体
    密度/g•cm-3    0.8   1.4
      沸点/℃    78.5   119.0
      熔点/℃-130    38.4
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为abc选填编号）
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层；
    （3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入d选填编号）然后再进行分液一步操作即可；
    a．无水氯化钙     b．硝酸银溶液    c．四氯化碳     d．亚硫酸钠溶液
    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶；
    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为66.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升到位置不再改变时，试管内气体总体积缩小一半．
    （1）原混合气体中NO和NO2的体积比为1：3
    （2）若在剩余气体中通入3mLO2，则又有4mL水进入试管？
    （3）若在原24mL混合气体中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液将充满整个试管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点溶液A、B的物质的量浓度相等
    B．通常采用降温结晶的方法获得晶体B
    C．用蒸发浓缩、趁热过滤从C的溶液中分离出晶体C
    D．30℃时，A的饱和溶液的质量分数约为35%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
    选项仪器试剂实验目的
    A托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    B烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
    C酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、石蕊测定NaOH溶液的浓度
    D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞
    C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出这五种元素的名称：A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
    （2）EB4的空间构型是正四面体形 E原子是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（　　）
    ①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；
    ⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应．
    A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为87.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）c、j、k、m．

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