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    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：

    起始浓度
     

    甲
     

    乙
     

    丙
     

    c(H2)/ mol·L—1
     

    0.010
     

    0.020
     

    0.020
     

    c(CO2)/ mol·L—1
     

    0.010
     

    0.010
     

    0.020
     

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是

    A. 沼气——CH4 B. 碱石灰——Na2CO3

    C. 漂白粉——CaCl2 D. 明矾——CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是

    A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

    B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

    C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物

    D. 用沼气、太阳能，风能等新型能源代替化石燃料

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器中，可用于直接加热的是：

    ①量筒 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④试管 ⑤蒸发皿 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧锥形瓶

    A. ③④⑥ B. ④⑤⑧ C. ②④⑤ D. ④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

    B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中化学键断裂

    时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为

    A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    三草酸合-铁(III)酸钾K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水，230℃时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)实验室中也可用Fe3+盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体，需先用碱液沉淀Fe3+，若用同浓度的NaOH溶液或氨水通过相同操作来沉淀，选择______能获得颗粒较大的Fe(OH)3。

    (2)氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为40℃，理由是_______，发生反应的化学方程式为_______。氧化完全后需将所得溶液煮沸，目的是__________________。

    (3)关于过程X的下列说法中不正确的是________________。

    A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

    B．为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

    C．洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

    D．可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

    （4）为了分析产品纯度，进行如下操作：

    准确称取产品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，将C2O42-转化为H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，现象是_______。平行测定三次，消耗KMnO4的体积分别为20.02mL，19.98mL，20.00mL，则所得粗产品的纯度为_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

    A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小

    B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物

    C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强

    D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

    B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    C. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

    D. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

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