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    下列实验操作规范且能达到实验目的的是
    A．称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的NaCl溶液
    B．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证
    乙烯的某些化学性质
    C．用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气
    D．用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液
    B
    不能用容量瓶直接配制溶液，A错误；验证乙烯，用水除去其中的乙醇，B正确；制取氯气时应用浓盐酸而不是稀盐酸，C不正确；碳酸钠、碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水溶液都产生碳酸钙沉淀，D错误。所以答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

    请整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：     。
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
    仪器：     、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
    （3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
    实验序号
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		有气体产生，溶液变成浅红色
    		    
    ②
    		生成浅黄色沉淀
    		Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
    ③
    		     
    		2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
    ④
    		剧烈反应，迅速产生无色气体
    		Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
    ⑤
    		反应不十分剧烈，产生无色气体
    		2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
    ⑥
    		开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    		AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
    Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
    （4）实验结论：     。
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
    ③用浓度为0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

    (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
    (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。
    (3)通过上述数据，求得x＝________。
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （本小题满分14分）某研究性学习小组欲验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，按气体的流动方向设计了如下实验流程：

    （1）①中反应的化学方程式为    　　　　　　　　 　　　          ；
    （2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　
    第二次使用时的作用是________________      　　　　     _。
    （4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的   　 性。（“还原”、“漂白”）
    反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）根据　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(     )
    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共12分）.
    （1）下列说法不正确的是                    。
    A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
    （2）回答下列问题（填序号）：
    下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
    常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。
    （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
    铁粉中混有少量铝粉                       ；
    FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
    固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
    （1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有              。
    （2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

    （3）酸雨部分组成测定：
    ①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为                  ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
    ②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为        （只列出算式，不做运算）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
    (1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
    V/(NaOH)/mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    溶液pH
    		2.87
    		4.74
    		5.70
    		6.74
    		7.74
    		8.72
    		9.70
    		10.70
    		11.70
    		12.50
    ①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
    ③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
    A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
    判断到达滴定终点的实验现象                                            
    (2)滴定过程中，眼睛应重点观察_                                     _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：
    实验编号
    		金属材料
    		溶 液
    		实验目的
    ①
    		铝合金
    		CO2＋ H2O
    		Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；
    Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    (2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的       倍.

    (3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。

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