以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [ ]A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 多电子原子中.在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同.则原子序数:R＞M D. P.S.Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

[ ]

A. 第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. 若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

A．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

在温度t1和t2下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱

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科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：单选题

下列判断不正确的是

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