A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________。
(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。
(4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。
(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。
【知识点】无机物的推断 C2 D5
【答案解析】(1) 4NH3＋6NO
5N2＋6H2O (2) 第三周期第ⅢA族
(3) Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ (4) Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
（5）
解析：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，可以确定得到B为NH3，C为NO，可得反应的方程式。
(2)若D物质具有两性则为氢氧化铝，通过物质之间的反应可以得到单质A为金属铝。
(3) 若A是太阳能电池用的光伏材料则为硅，又C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，可得C、D分别为硅酸钠、碳酸钠，故②反应为硅和氢氧化钠的反应。
(4) A是应用最广泛的金属则A为金属铁，④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质，可以得到C为氯化铁，印刷铜电路板的反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(5) A为淡黄色固体，可能为硫单质或过氧化钠固体，但是C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质则C为SO2，确定A为S，B为H2S。
【思路点拨】本题考查了本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，综合性较强，难度中等。
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知某种有机物的结构简式为
，请回答：
(1)该物质一个分子中含有______个饱和碳原子，________个不饱和碳原子。
(2)分子中双键有几种________，它们是______________________________________。
(3)写出该物质中含有的官能团的名称________________________________________
____________________________。
(4)写出该有机物的分子式________，在碳的骨架不变、化合物类型不变的前提下，写出该有机物的两种同分异构体______________________、__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是 晶体，其结构式为 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： 。
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
．下列说法中，错误的是( )
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是
A．废水处理时铝单质转化为Al3+ B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。
（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是 。mol/L
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液
b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液
d.氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4•H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为 kg (结果保留3位有效数字)。
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