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    12．25℃时，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同
    B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO-）均会增大
    C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
    D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

    分析 A、CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子都能够水解，pH=7是因为其水解程度相同；
    B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（CH3COO-）增大，c（NH4+）减小；
    C、NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等，则醋酸根离子与铵根离子水解程度相同；
    D、温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释相同倍数时，溶液pH的变化值一定相同．

    解答 解：A、CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；
    B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，溶液呈碱性，促进铵根离子的水解，c（CH3COO-）增大，c（NH4+）减小，故B错误；
    C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，常温下，将等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液混合，溶液pH=7，所以等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，故C正确；
    D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱酸与弱碱的电离常数相同时，其酸根和弱碱阳离子水解程度相同以及影响平衡移动的因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（　　）
    A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
    （1）C元素所在的族所有气态氢化物中，沸点最高H2O（填分子式），原因水分子间存在氢键．邻羟基苯甲酸沸点＜对羟基苯甲酸的沸点（填“＞”“＜”“﹦”），原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高
    （2）B元素与氢元素可形成16e-的某化合物，该化合物具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，1mol该分子中含有δ键的数目3NA，π键的数目NA．
    （3）元素B与G可形成化合物BG3，根据价层电子对互斥理论判断BG3的空间构型为三角锥形，分子中B原子的杂化方式为sp3杂化，该分子属于极性 分子（填“极性”或“非极性”），它的晶体类型是分子晶体；BG3易溶于水的原因NCl3为极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，NCl3易溶于水．
    （4）G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    （5）某同学所做的有关I元素的实验流程如图：
    I单质$→_{①}^{氯气、点燃}$棕色的烟$→_{②}^{少量水}$绿色溶液$→_{③}^{氨气}$蓝色沉淀$→_{④}^{氨气}$深蓝色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
    写出该实验过程中形成深蓝色溶液中主要成分的化学式[Cu（NH3）4]2+，中心离子化合价+2，配位数4，向其溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化学键类型离子键、共价键、配位键，写出③④⑤反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
    （6）I晶胞中，其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积，I原子的配位数为12，一个晶胞中I原子的数目为4，与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au，空间利用率为74%（写出计算过程），写出单质I能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）
    A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
    B．反应物的总键能高于生成物的总键能
    C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1NA
    B．将400mL1mol/L的HNO3溶液与7gFe粉充分反应，电子转移数为0.375NA
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    D．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的转化率为30%，当放出91.8kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a+1），则有c1=10c2．
    B．10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    D．pH＜7的某二元弱酸是酸式盐NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molCaC2晶体中含有的离子总数为3NA
    B．常温常压下，3g-CH3中含有的电子数为1.8NA
    C．NA个HCl分子与22.4LH2和Cl2的混合气体所含有的原子数均为2NA
    D．80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.48 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在D点时，反应逆向进行
    B．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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