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    【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：

    ①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法正确的是（ ）

    A. ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

    B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

    C. 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

    D. 该工艺流程中H2SO4可循环

    【答案】D

    【解析】

    A、MnO2中的锰元素化合价由+4价降低到+2价，所以为氧化剂，对应产物MnSO4是还原产物，故A错误；B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol(即32g)硫单质转移电子为2mol，所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol，故B错误；C、按照②电解时，生成MnO2的电极上锰元素化合价升高了，为阳极，故C错误；D、硫酸是反应②的产物，同时还可以作为反应①的反应物，H2SO4可循环使用，故D正确．故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某加碘盐标签的一部分。

    已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

    某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

    步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

    （1）第一次读数为 mL。

    （2）滴定终点的判断方法 。

    （3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

    （4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。

    A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

    B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

    C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

    D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。

    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。

    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。

    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。

    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为

    A. 盐酸、空气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是

    A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸

    C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷D. 苯酚、乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

    ①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

    ③D＋NaOHF＋E＋H2O

    (1)写出它们的化学式：

    C________，D________，E________。

    (2)写出各步反应的离子方程式：

    ①_______________________________________________________________；

    ③_______________________________________________________________。

    (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A. 乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

    B. 乙醇制乙烯；苯的硝化反应

    C. 蔗糖与稀硫酸共热：苯和氢气制环己烷

    D. 乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）

    ①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

    ②NaOH(aq)+H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

    NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

    A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4

    C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

    A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

    B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

    C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

    D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

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