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    下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是   (　　)
    A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)
    C．氯化硫(SCl2)D．三氟化硼(BF3)
    C

    试题分析：A、六氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为14，故A错误；
    B、次氯酸(HClO)中H元素的化合价为+1价，H原子最外层1个，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；
    C、氯化硫(SCl2)中S元素化合价为+2，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
    D、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误．
    故选C。
    点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）
    A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增
    B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料
    C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应
    D．热稳定性：X2R >X2Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：
    元素编号
    		元素结构及性质信息
    W
    		短周期元素，原子最外层有5个电子，液态单质常用于冷冻生命器官
    X
    		最外层电子数与内层电子数之差为4，高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用
    Y
    		最外层电子数与X相同，单质燃烧后产生具有漂白性的气体
    （1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。
    （2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。
    （3）常温下，由1 g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625 J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。
    （4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：
    ①_______________________________________________；
    ②_______________________________________________；
    ③_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阴离子含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是(   )
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较中，正确的是
    A．热稳定性：CH4>NH3>H2OB．还原性：<<
    C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．原子半径：Na>Mg>O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
    淡黄色固体F中含有的化学键是                               。
    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
                                                                           。
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
                                                                         。
    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）
    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法中，不正确的是
    A．中子数为1B．质子数为2
    C．质量数为3 D．原子结构示意图是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
    （1）写出下列元素的符号：A          ， E        。
    （2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是               。
    （3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是     。
    （4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             。
    （5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                              (　　)
    A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
    B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
    D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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