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    【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

    B. 放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加

    C. 放电时，SO42-向M.N两个电极移动

    D. 放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A.由铅蓄电池的总反应可知，放电时，被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为：，故A错误；

    B.放电时，负极反应：，正极上：，两个电极质量增加，但是反应中硫酸被消耗，浓度减小，故B错误；

    C.放电时，负极反应：，正极上：，两极均有PbSO4生成，所以SO42-向M.N两个电极移动，故C正确；

    D.放电时，正极反应式：，故D错误；

    本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

    2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

    达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

    选项

    x

    y

    A

    再通入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    压强

    混合气体的总物质的量

    D

    温度

    混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

    C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

    D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

    A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

    B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

    C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

    D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：

    I．氨吸法。

    (1)已知：①

    ②

    则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。

    Ⅱ．催化氧化法：城市中和污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质如：。

    (2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入和，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____________(填字母序号)

    a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加的浓度

    ②压强为、温度为下，若反应进行到达到平衡状态，容器的体积为，用的浓度变化表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数；保留两位有效数字)。

    ③若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中点中的_____点

    Ⅲ．电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图

    (3)极的电极反应式为_________________。

    (4) 在时，将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含的代数式表示的水解常数_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如表：

    甘氨酸()

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程

    实验1制备：将含的溶液与溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    实验2制备：

    实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

    实验3提纯：反应结束后过，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

    (1)写出实验1中制备的离子方程式_________________。

    (2)装盐酸的仪器名称是__________，装置中的试剂是__________。

    (3)实验2中，打开关闭，排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________，排尽空气后进行的实验操作是________，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

    (4)实验2中的柠酸可调节溶液，体系与产率的关系如表

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    体系

    4.0

    4.5

    5.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    产率(%)

    65.74

    74.96

    78.78

    83.13

    85.57

    72.98

    62.31

    过低产率下降的原因是________________________；柠檬酸的作用还有_______。

    (5)实验3中加入乙醇的目的是____________________。

    (6)若产品的质量为，则产率为__________________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，回答下列问题。

    (1)简化的电子排布式为____________，第四电离能___(填”>”或”＜”)。

    (2)常作净水剂和补铁剂，的空间构型为________，其中硫原子采用______杂化，任意写出一种的等电子体_______。

    (3)常温下呈液态；熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______(填晶体类型)，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则_________。

    (4)氮化铁晶体的晶胞如图所示，该氮化铁晶体的化学式为______。

    (5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的数目为________，与最短核间距为_________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

    A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

    B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

    C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

    （1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L

    （2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol。

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