【题目】下列说法正确的是( )
A. PCl3的空间构型为平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ.
(R4、R5代表烃基)
(1)①的反应类型是 。
(2)②的化学方程式为 。
(3)PMMA单体的官能团名称是 、 。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为 。
(5)G的结构简式为 。
(6)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是 。
(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。
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【题目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是
A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16
C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子
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【题目】海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需仪器,用标号字母填写在空白处);
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____________;
(3)写出步骤④的离子反应方程式(已知MnO2生成Mn2+和H2O )__________________ ;
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________(写试剂的化学式)来提取碘,该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。
(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是__________________。
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【题目】下列叙述中不正确的是
A. C60与石墨是同素异形体 B. H(氕)、D(氘)、T(氚)互为同位素
C. 甲烷和戊烷是同系物 D. 异丁烷与丁烷是同一种物质
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【题目】已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19
D. a点所得溶液中,V0=10mL
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【题目】科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能,合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_____________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为__________,由G和H反应生成I的反应类型为___________。
(4)D的结构筒式为____________,仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________。
(5)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。
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【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池,也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下:
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题:
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________,“沉渣2”的主要成分是____________,必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2,此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________,煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据,计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
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