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    20．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图，曲线①、②分别表示两种物质的物质的量的变化．其中正确的是（　　）
    A．①Al3+        ②Al（OH）3B．①Al3+        ②AlO2-
    C．①Al（OH）3        ②Al3+D．①AlO2-      ②Al3+

    分析 假定向含有AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，据此结合曲线①、②变化分析．

    解答 解：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，物质的量减小的为Al3+，则曲线①表示的是Al3+；
    当Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀后，再加入NaOH溶液，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则AlO2-逐渐增加，之至的AlO2-物质的量达到最大，则曲线②表示的是AlO2-，
    故选B．

    点评 本题考查了铝的化合物性质，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握铝离子与氢氧根离子的反应特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
    （2）C的氢化物的电子式为．
    （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
    （6）用电子式表示AD形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是HBr；若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
    （4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N．（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

    已知：I：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
    II：甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
    （1）化合物丙中阳离子的检验方法是在样品溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则样品中含有铵根离子，否则没有铵根离子．
    （2）实验室可用图2所示装置（夹持固定装置略去）加热化合物丙和另一种化合物制备并收集甲．
    ①写出试管内发生的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
    ③将甲的浓溶液滴加至某物质中可快速制备甲，该物质可能为bc．
    a．浓硫酸b．碱石灰c．氧化钙d．氯化镁（3）X、Y中的元素可组成具有18个电子的分子，请写出该分子化学式N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知常温下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列说法错误的是（　　）
    A．加水稀释溶液，[OH-]减小
    B．加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
    C．升高温度，②的平衡常数K增大
    D．加入硝酸，[H2SO3]减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-
    C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
    D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

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