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    下图装置，用于实验室发生、干燥和收集气体。（尾气处理装置已略去）能利用这套装置进行的实验是（    ）

    A．电石与食盐水制C2H2               B．块状大理石与稀硫酸制CO2

    C．铜屑和浓硝酸制NO2                D．二氧化锰与浓盐酸制Cl2

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：

    （1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
    搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
    搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）试剂a最好选用
    空气
    空气
    （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是
    作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
    作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是
    bd
    bd
    （填序号）．

    （4）检验溶液Z中含有N
    H
    +
    4
    的方法是
    取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
    取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
    ．
    （5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

    根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
    FeO
    FeO
    ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．
    取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
    取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
    ．仪器自选．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：
    （1）图中A管的作用是
    调节水面的高度来控制反应的发生和停止
    调节水面的高度来控制反应的发生和停止
    ，制取乙炔的化学反应方程式为
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
    ．
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生
    氧化
    氧化
    反应，可以观察到
    紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
    紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
    现象，若通入溴水中，发生
    加成
    加成
    反应．
    （3）乙炔燃烧的化学方程式为
    2CH≡CH+5O2
    点燃
    4CO2+2H2O
    2CH≡CH+5O2
    点燃
    4CO2+2H2O
    ，燃烧时的现象为
    明亮火焰、黑色浓烟
    明亮火焰、黑色浓烟
    ，
    为了安全，点燃乙炔前应该先
    验纯
    验纯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

      

    请回答：

    （1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

    （2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

    _______________________________________________________。

    若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

    （3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

    ①此处通入氨气的作用是_________。

    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    b．使NaHCO3更多地析出

    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    ②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

    ③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

    具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

    （填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

    （4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

    试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

    仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:学科网ZXXK]

    ① _________________溶于水，加入__________________________。

    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

    ③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市虹口区高三第二次模拟考试化学试题 题型：实验题

    实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

      

    请回答：

    （1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

    （2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

    _______________________________________________________。

    若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

    （3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

    ①此处通入氨气的作用是_________。

    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    b．使NaHCO3更多地析出

    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    ②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

    ③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

    具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

    （填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

    （4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

    试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

    仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:ZXXK]

    ① _________________溶于水，加入__________________________。

    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

    ③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

     

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