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    下列说法正确的是（　　）

    A. 化合物的分子式为C13H9O4N2

    B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

    C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

    D. 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线

    B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

    C. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

    D. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

    ① 体积比为 1︰1 ② 密度比为 16︰11

    ③ 氧原子数比为 1︰1 ④ 质量比为 16︰11

    A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的离子方程式书写正确的是

    A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2O

    B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

    C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓

    D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

    I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）．

    （2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________．

    （3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。

    II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

    [实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．

    （3）b装置的作用是_______________．

    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__．

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气．

    [实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

    己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

    ②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN —优先与Ag+反应．

    实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．

    （6）滴定终点的判断方法是_______________．

    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

    已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；

    ②相关物质的溶解度曲线如图。

    （1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是____________。

    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

    ③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。

    ④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

    （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：____________。

    （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，____________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）

    A. 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

    B. 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

    C. 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

    D. 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是(    )

    提纯物质

    除杂试剂

    分离法

    A

    KCl溶液(FeCl3)

    氨水

    过滤

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    乙醇和浓硫酸

    分液

    C

    Fe粉(Al粉)

    NaOH溶液

    过滤

    D

    乙醇（H2O）

    金属钠

    蒸馏

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

    A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

    C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

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