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    下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是（    ）

    A.四氯化碳和苯                       B.硝基苯和水

    C.苯和水                                D.苯和环己烷

    BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．
    请回答下列问题：
    （1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是
    ②
    ②
    和
    ④
    ④
    （填序号），理由是
    Fe2O3是红棕色的，FeCl3可溶于水
    Fe2O3是红棕色的，FeCl3可溶于水
    ．
    （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
    取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出
    取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出
    ；
    （3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？
    不对
    不对
    ，理由是
    四氧化三铁也能被磁铁吸引
    四氧化三铁也能被磁铁吸引
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阳离子 Na+     H+     Ba2+
    阴离子 OH-    CO32-    SO42-
    现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的名称：X
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    （2）B溶于水后的电离方程式为
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．鉴别B中阴离子的实验操作方法是
    取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
    取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
    ．
    （3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
    A溶液与B溶液反应：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    B溶液与E溶液反应：
    BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
    BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
    ．
    B与C反应至溶液呈中性：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    ．
    （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为
    1-
    197b
    22.4a
    1-
    197b
    22.4a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
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    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     

    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是
     
    ．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
     
    ．（用代数式表示）
    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含A．B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中A．B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
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    （1）写出下列物质的化学式：F
     
    ，G
     
    ．
    （2）分离混合物最简单的方法是
     
    ．
    （3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是
     
    ．
    A．饱和NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．氨水    D．Ba（OH）2溶液
    （4）写出下列转化的化学方程式：A→C：
     
    ；H→I：
     
    ．

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