【题目】按要求书写名称或结构简式：
(1)3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为________。
(2)
系统命名为________。
(3)
的系统命名________。
(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式______________ ；
(5)某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式________，分子式________，结构简式________。
【答案】
1－甲基－3－乙基苯 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 
CH2 C5H10 
【解析】
有机物的命名步骤：烷烃的命名选主链→编序号→写名称，含有官能团的写出官能团的位置，根据系统命名原则分析（1）-（3）；
（4）依据烷烃的通式结合同分异构体的书写作答；
（5）依据题意求出该有机物中含有的C、H原子个数比，得到实验式；再根据相对分子质量求出分子式，结合核磁共振氢谱的个数分析其结构简式。
（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯属于烯烃，主链有5个碳原子，碳碳双键在1号C、2号C之间，在3号C上有一个甲基，2号C上有一个丙基，该有机物的结构简式为：；
（2）
为苯的同系物，取代基位置从简单取代基开始编号，故甲基和乙基分别位于1、3号位，该有机物的名称为：1－甲基－3－乙基苯；
（3）
属于烯烃，其主链及编号为
，简单取代基在前，复杂取代基在后，其名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯。
（4）根据烷烃的通式CnH2n＋2可知相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12，其中支链最多的结构简式；
（5）在该有机物中含有的C、H原子个数比是：C：H=（85.71%÷12）：(14.29%÷1)=0.071425：0.1429=1:2，所以该物质的实验式是CH2；实验式的式量是14，而物质的相对分子质量为70，所以在一个分子中含有的最简式的个数是：70÷14=5，故该物质的分子式是C5H10；该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，说明只含有一种H原子，它是环戊烷，结构简式是
，故答案为：CH2；C5H10；。
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【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：
(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______________________。
(2)写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：___________________________________。
(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是____________________________________。
(4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为___________________。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将_______(填：增大、减小或不变)。
(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时，达到滴定终点。写出离子方程式：__________________。
(6)已知：常温下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+。当pH=10时，溶液中c(Mn2+)＝______________。
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【题目】下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 ( )
①
②
③
④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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【题目】HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（ ）
A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应
B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g
C.Y极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质
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【题目】双氧水在医疗、军事和工业上用途广泛，工业上合成双氧水的方法有多种，其中一种合成工艺为乙基蒽醌（EAQ）法。
已知：
①反应原理为
②工业制备流程如图所示。
③制备过程中，将EAQ溶于有机溶剂中配制成工作液。
请回答下列问题：
（1）该流程中，循环使用的原料为___。
（2）现有甲、乙、丙三种有机溶剂，相关物质的溶解情况如表所示，则配制工作液时，应选用有机溶剂__（填“甲”“乙”或“丙”），原因为___。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
EAQ | 互溶 | 不溶 | 互溶 |
EHAQ | 互溶 | 不溶 | 互溶 |
H2O2 | 不溶 | 不溶 | 互溶 |
H2O | 不溶 | 不溶 | 互溶 |
（3）“氧化”时，控制温度为45～55℃，原因为___。
（4）“萃取”时，所选用的萃取剂是一种常见的溶剂，其化学名称为__，选用该溶剂作为萃取剂的原因为__。
（5）“净化”的目的是将萃取液中的过氧化氢分离出来，则应选用的分离方法为___。
（6）采用电解法制备双氧水的装置示意图如图所示，通入空气的电极的电极反应式___。
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【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是
A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
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【题目】根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:
（1）已知
，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。
（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。
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【题目】人类利用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期：从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。
(2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为
，其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)
(3)石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。
据此写出该物质的结构式或结构简式__。
(4)多能源结构时期：基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。
根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。
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